碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是什么?

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鎂需要保留化學(xué)式。水溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽都能拆;能拆的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，但是在強(qiáng)電解質(zhì)中也有不能拆的物質(zhì)。除了強(qiáng)電解質(zhì)之外，還有常見的水、氣體、單質(zhì)也都是不能拆的。不能拆的物質(zhì)，就讓其保留原有的化學(xué)式在方程式中即可，無(wú)需改動(dòng)。

碳酸鎂用途

1、用于制造鎂鹽、氧化鎂、防火涂料、油墨、玻璃、牙膏、橡膠填料等，食品中用作面粉改良劑、面包膨松劑等。

2、中和胃酸藥，用于胃及十二指腸潰瘍。

3、堿性劑、干燥劑、護(hù)色劑、抗結(jié)劑、載體、膨松劑及酸度調(diào)節(jié)劑。

EEC準(zhǔn)用于：餐桌用鹽、糖粉、酸化的稀奶油、奶、冰淇淋、餅干。

用于配制化學(xué)膨松劑。食品中殘留量應(yīng)不大于0.5%(日本)。用于防止食鹽結(jié)塊，添加量0.1%～0.3%。

稀鹽酸用途

除去開水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

與鐵，鎂等金屬反應(yīng)生成化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要的少量氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)離子方程式是什么?

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2CO2=4Na(+)+2CO3(2-)+O2。該反應(yīng)的化學(xué)式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。離子方程式能方便的把實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)很清晰地反應(yīng)出來(lái)。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。化學(xué)方程式則重在表示參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)，一個(gè)化學(xué)方程式只可表示一個(gè)反應(yīng)。

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)離子方程式.jpg

過(guò)氧化鈉用途

過(guò)氧化鈉可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。用作分析試劑，如用作分解樣品的堿性氧化性溶劑。還可用做氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。也可用于制備過(guò)氧化氫。用于漂白動(dòng)植物纖維、羽毛、獸骨等，作織物的印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中換氣劑，化學(xué)試劑等。

儲(chǔ)存方法

儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不超過(guò)35℃，相對(duì)溫度不超過(guò)75%，包裝密封。注意防潮和雨淋，應(yīng)與還原劑，酸類、醇類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲(chǔ)，儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

禁配物：強(qiáng)還原劑、水、酸類、易燃或可燃物、醇類、二氧化碳、硫黃、活性金屬粉末。

避免接觸的條件：摩擦、潮濕空氣。