電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。又稱為相對(duì)電負(fù)性，簡(jiǎn)稱電負(fù)性，也叫電負(fù)度。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念，用來(lái)表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào)。

鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外)。一個(gè)物理概念，確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事。同一個(gè)物理量，標(biāo)度不同，數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)的和理論的方法來(lái)建立標(biāo)度。電負(fù)性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價(jià)。電負(fù)性強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)偏移方向，而非金屬性側(cè)重于電子的得失。

電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些?

(1)判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。

(2)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值;電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

(3)判斷分子的極性和鍵型。電負(fù)性相同的非金屬元素化合形成化合物時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵，其分子都是非極性分子;通常認(rèn)為，電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵，相應(yīng)的化合物是共價(jià)化合物;電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時(shí)，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物。

(4)元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”。元素周期表中某些主族元素與右下方的主族元素電負(fù)性相近，性質(zhì)相似。

(5)解釋核磁共振譜分析中的化學(xué)位移[6]。電負(fù)性較大的原子的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)會(huì)使化學(xué)位移移向低場(chǎng)。